Question

往4.5mL的某AgNO₃溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag⁺完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO₃溶液的浓度为（　　）

• A、

  91

  90

  mol?L^-1
• B、

  1

  9

  mol?L^-1
• C、

  1

  90

  mol?L^-1
• D、

  2

  9

  mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：根据AgNO₃溶液中加盐酸，发生的反应为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，可以看出反应过程中氢离子的物质的量不变且与AgNO₃的物质的量相等，据公式c=

n

V

计算即可．

解答： 解：AgNO₃溶液中加入一定量pH=1的盐酸，发生的反应为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，反应过程中氢离子的物质的量不变且与AgNO₃的物质的量相等．
n（AgNO₃）=n（H⁺）=0.01mol/L×0.05L=0.0005mol
c（AgNO₃）=

0.0005mol

0.0045L

=

1

9

mol/L．
故选B．

点评：本题考查学生离子方程式的计算知识，注意方程式的含义是关键，难度中等．