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    （1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式
     
    ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）
     
    ．
    （2）仔细分析如图中的实验：
    A、B、C试管中的现象如下表所示：
    ABC
    产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色
    写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
    A．
     
    ；B．
     
    ．C．
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,胶体的重要性质
    专题：
    分析：（1）铁离子水解生成胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；
    （2）A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，以此来解答．
    解答： 解：（1）铁离子水解生成胶体，制备胶体的化学反应为FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，
    故答案为：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl；用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
    （2）由现象可知，A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则A、B、C中的离子反应分别为SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
    故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    D、Na2O+H2O=2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：X＜Y＜Z
    B、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
    C、X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
    D、常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（　　）
    A、
    91
    90
    mol?L-1
    B、
    1
    9
    mol?L-1
    C、
    1
    90
    mol?L-1
    D、
    2
    9
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将3.45g金属钠投入到300mL水中，求
    ①所得气体在标况下的体积为多少升．
    ②所得NaOH溶液的质量分数．（保留2位小数）
    （2）向所得的氢氧化钠溶液加入铝，最多可以溶解的铝的质量为多少克？（要求：写出每步反应的方程式，列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，24.5L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
    B、该气体中每个分子含有2个原子
    C、若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为24.5 L
    D、该温度和压强可能是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有（　　）
    A、Cu（OH）2和HNO3
    B、Ba（OH）2与H2SO4
    C、CO2和NaOH溶液
    D、KHSO4和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法：还原沉淀法．该方法的工艺流程为：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）能说明第①步反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A.2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
    B．Cr2O72-和CrO42-的浓度相等
    C．溶液的颜色不变
    （2）第②步中，还原0.5molCr2O72-，需要
     
    克的FeSO4?7H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N-、Z+、W+离子半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答：
    （1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     


    （3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
     
    ，B的电子式是
     
    ．
    （4）如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
     
    ；原因是
     
    ．

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