Question

X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：X＜Y＜Z
• B、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
• C、X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
• D、常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：先根据X的位置判断，若X位于第二周期，则X为H元素，则Y、Z位于第三周期，分别为Li、Be；当X位于第二周期时，则Y、Z位于第三周期，
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小；
B．当X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；
C．同一周期中非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．当X为Li时，Y为Na、Z为Mg，三种都能够与盐酸反应．

解答： 解：A．Y、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故A错误；
B．X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故B错误；
C．非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，故C正确；
D．根据X、Y、Z在周期表总共的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．