工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大损害.必须进行处理．常用的处理方法:还原沉淀法．该方法的工艺流程为:CrO 2-4H+①转化Cr2O 2-7Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O(1)能说明第①步反应达到平衡状态的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法：还原沉淀法．该方法的工艺流程为：CrO

H+

①转化

Cr₂O

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达到平衡状态的是

．
A.2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）
B．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相等
C．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原0.5molCr₂O₇^2-，需要

克的FeSO₄?7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c₃（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

．

考点：化学平衡状态的判断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）当V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
A、2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
B、平衡时各物质的浓度多少决定于反应开始时加入的物质的多少和反应程度，与是否平衡无关；
C、气体颜色不变，说明有色气体的浓度不变；
（2）在氧化还原反应中得失电子守恒，据此分析计算；
（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．

解答： 解：（1）A、2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、平衡时Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度决定于反应前加入的多少，与是否平衡无关，故B错误；
C、平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故C正确；
故答案为：AC；
（2）根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄?7H₂O）×1，n（FeSO₄?7H₂O）=

1mol×6

=6mol，质量为6mol×139g/mol=834g，故答案为：834；
（3）当c（Cr³⁺）=10^-5mol/L时，溶液的c（OH^-）=

10-32

10-5

=10^-9 mol/L，c（H⁺）═

10-14

10-9

=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．

点评：本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡等内容．解题根据题给信息，再结合相关原理可进行解答．

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．

（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由如图2可知SCR技术中的氧化剂为

．
②图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：

．
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO）对应的脱氢率如图4所示，脱氢效果最佳的

c(NO2)

c(NO)

．已知生成1molN₂反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为

．
（2）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为

．
②用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图4所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式

，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）

．
（2）仔细分析如图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：

A	B	C
产生白色沉定，溶液仍为蓝色	产生蓝色沉定，溶液变为无色	产生蓝色沉淀，溶液为无色

写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A．

；B．

．C．

．

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（

11.2

）N_A

C、60 g SiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键

D、标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO₂的分子数为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H₄=

．
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响．
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：

，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是

②T₁℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=

（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N₂、CO₂的浓度分别为0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为

．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N₂浓度随时间的变化曲线．

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下列物质能导电的是

，（填序号，下同）
属于电解质的是

，
属于非电解质的是

．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

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在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

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B、Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃-

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D、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是

；b c过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂达平衡时SO₂的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO₂，要使平衡时SO₂体积分数为ω还需加入0.5molSO₃以及

mol O₂．
若改变起始加入量，分别为a mol SO₂；bmolO₂；c molSO₃，达平衡时SO₂体积分数为ω，则a与b应满足的关系是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向10mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

A、x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（ NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

B、x=15时，溶液中有NH₄⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C、x=20时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）＜c（Al³⁺）

D、x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

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