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    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    若改变起始加入量，分别为a mol SO2；bmolO2；c molSO3，达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：
    分析：（1）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点；
    （2）根据恒温恒容，对于2SO2+O2?2SO3+Q，转化到一边一模一样才等效进行分析．
    解答： 解：（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
    故答案为：升高温度；减小SO3浓度；；
    （2）要使平衡时SO2体积分数仍为ω，则两平衡等效，恒温恒容，对于2SO2+O2?2SO3+Q，转化到一边一模一样才等效，
    所以   2SO2+O2?2SO3+Q
    状态1：1     1   0
    状态2：0.5   x   0.5
    等效于  1  x+0.25  0     所以x+0.25=1，则x=0.75mol，
    状态3：a    b     c    
    等效于 a+c   b+
    c
    2
       0    所以a+c=1 b+
    c
    2
    =1，解得2b-a=1
    故答案为：0.75mol；2b-a=1．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题以及等效平衡的应用问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响和等效平衡的条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（　　）
    A、
    91
    90
    mol?L-1
    B、
    1
    9
    mol?L-1
    C、
    1
    90
    mol?L-1
    D、
    2
    9
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法：还原沉淀法．该方法的工艺流程为：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）能说明第①步反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A.2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
    B．Cr2O72-和CrO42-的浓度相等
    C．溶液的颜色不变
    （2）第②步中，还原0.5molCr2O72-，需要
     
    克的FeSO4?7H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、S
    B、Cl2
    C、NaOH
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    请你参与实验并完成下列问题：
    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录
     
    得到反应速率为X mol?L-1?min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则
    Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
     
    、
     
    仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是
     
    ；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接
     
    ，B连接
     
    ，C连接
     
    （填写各接口的编号）．
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是
     
    ．
    如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置测定工业碳酸钙的质量分数

    ①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是
     
    ．
    ②装置D的作用为
     
    ．
    ③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为
     
    ．若无D装置，测量结果则
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ④上述实验装置中，是否存在不合理之处？
     
    （填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N-、Z+、W+离子半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答：
    （1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     


    （3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
     
    ，B的电子式是
     
    ．
    （4）如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
     
    ；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（　　）
    A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    C、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
    D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
     

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是
     
    ；
    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断
     
    ．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒最好．
    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
     

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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