练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N-、Z+、W+离子半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答：
    （1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     


    （3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
     
    ，B的电子式是
     
    ．
    （4）如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
     
    ；原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素．
    解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素，
    （1）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）M为S元素、Y为O元素，由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，
    故答案为：2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3；
     （3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，结合元素可知，A为NaOH，B为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，其电子式应为，
    故答案为：NaOH；；
    （4）XY2为NO2，如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，由于压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2?N2O4向右移动，颜色变浅，
    故答案为：气体颜色先变深，再逐渐变浅；压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2?N2O4向右移动，颜色变浅．
    点评：本题考查结构物质性质关系应用，题目难度中等，根据核外电子排布规律推断元素名称是解题关键，试题侧重对基础知识的考查，注意明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式
     
    ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）
     
    ．
    （2）仔细分析如图中的实验：
    A、B、C试管中的现象如下表所示：
    ABC
    产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色
    写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
    A．
     
    ；B．
     
    ．C．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、SO42?
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
    D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    若改变起始加入量，分别为a mol SO2；bmolO2；c molSO3，达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． v正（A）和v逆（D）相等         
    b．气体的密度不随时间改变
    c．容器内压强保持不变           
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）1100℃时反应C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常数的值为
     
    ．（填取值范围）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质AlCl3HClO4H3PO4HClO
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
    非电解质酒精溶液NH3H2OSO2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、在河流入海处易形成沙洲
    C、“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A、x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
    B、x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C、x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
    D、x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c（OH-）降低
    B、向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c（OH-）降低
    C、pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c（OH-）不相等
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案