Question

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量NH₄Cl，平衡正向移动，新平衡时c（OH^-）降低
• C、pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c（OH^-）不相等
• D、将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：

分析：A．NaOH在水溶液里完全电离生成OH^-导致c（OH^-）增大而抑制水电离；
B．NH₄Cl中铵根离子和氢离子反应生成弱电解质一水合氨而促进水电离；
C．pH=5的醋酸中水电离出的c（OH^-）为10^-9 mol/L，pH=9的氨水中水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

解答： 解：A．NaOH在水溶液里完全电离生成OH^-导致c（OH^-）增大而抑制水电离，所以平衡逆向移动，达到新的平衡时c（OH^-）增大，故A错误；
B．NH₄Cl中铵根离子和氢离子反应生成弱电解质一水合氨而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大、c（OH^-）减小，故B正确；
C．酸或碱都抑制水电离，pH=5的醋酸中水电离出的c（OH^-）为10^-9 mol/L，pH=9的氨水中水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，所以二者溶液中水电离出的c（OH^-）相等，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致K_w，c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查盐类水解、电解质的电离对水电离的影响，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，难点是计算酸或碱中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，知道离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性或浓度无关．