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    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
    I．甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁    		反应速率镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学的实验目的是
     
    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验．
    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是
     
    ．
    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品
     
    ．不选用某浓度
    的硫酸，理由是
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：（1）金属的活泼性是金属本身的性质，注意控制变量法在实验中的应用；
    （2）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；
    （3）金属和不同浓度的酸反应，来确定浓度对反应速率的影响，浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化．
    解答： 解：（1）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
    （2）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；
    （3）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，
    故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化．
    点评：本题考查化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和方法，把握影响化学反应速率的因素，难度不大．
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    下物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质AlCl3HClO4H3PO4HClO
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
    非电解质酒精溶液NH3H2OSO2
    A、AB、BC、CD、D

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    工业上制备H2的一种重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如表：
    时间/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
    00.200 0.3000  0
    20.238 0.2380.062 0.062 
    3 C1 C2 C1 C1
    4 C1 C2 C1 C1
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 （g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0 （填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值
     
    （填“增大”“减 小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是
     
    ．
    （4）上表中C2为
     
    mol?L-1，CO（g）的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸浸时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
     
    ．
    （4）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）检验产品Ⅱ（K2SO4）中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c（OH-）降低
    B、向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c（OH-）降低
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    ．
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    ．
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    ．
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    下列物质属于苯的同系物的是（　　）
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