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    体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（　　）
    A、盐酸多B、醋酸多
    C、二者相同D、无法比较
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量．
    解答： 解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，
    故选：B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确pH和强弱电解质浓度的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（　　）
    A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    C、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
    D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
     

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是
     
    ；
    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断
     
    ．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒最好．
    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
     

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
    I．甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁    		反应速率镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学的实验目的是
     
    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验．
    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是
     
    ．
    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品
     
    ．不选用某浓度
    的硫酸，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+数目
    B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的电离常数
    C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D、纯水在25℃和80℃时的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
     
    ．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
    （1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
     
    ，反应类型
     
    ；
    （2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
     
    ；
    （3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放
     
    ，现象为
     
    ；
    （4）洗瓶中盛放的试剂为
     
    ，作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有
     
    离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是
     
    （填字母）．
    A．加入铜粉B．加入铁粉    C．通入氯气D．加入KSCN溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
     
    ．
    （3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
     
    （填字母）．
    A．铜粉B．氯气        C．铁粉D．KSCN溶液
    （4）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是
     
    nm，区别该液体和FeCl3溶液可用
     
    方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性
    B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C、失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D、由X变为X2+的反应是氧化反应

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