Question

（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有

 

离子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是

 

（填字母）．
A．加入铜粉B．加入铁粉    C．通入氯气D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

 

．
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式

 

．
（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是

 

（填字母）．
A．铜粉B．氯气        C．铁粉D．KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是

 

nm，区别该液体和FeCl₃溶液可用

 

方法．

Answer 1

考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）依据铁离子Fe³⁺，亚铁离子Fe²⁺的检验方法分析判断；要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质；
（2）FeCl₃与金属铜反应生成铜离子和亚铁离子；
（3）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应；
（4）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，溶液没有．

解答： 解：（1）某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；
因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，其离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂；
故答案为：Fe²⁺；C；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）FeCl₃与金属铜反应生成铜离子和亚铁离子，其离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu，故答案为：C；
（4）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以区别该液体和FeCl₃溶液可用丁达尔效应实验，故答案为：1-100；丁达尔效应实验．

点评：本题考查了铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、离子检验、金属的回收、离子方程式的书写、胶体的性质等，明确Fe元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．