Question

现有 A、B、C、D、E五瓶无色溶液分别是HC1、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种，已知：
①A与B反应有气体产生                
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成                
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体产生               
⑥在②、③反应中生成的沉淀为同一种物质．
请填写下列空白：（1）A是

 

，B是

 

，D是

 

．
（2）写出⑤反应的离子方程式

 

．
（3）将 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液与 0.1mol/L 的E溶液按下表中的不同配比进行混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液的体积/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L 的E溶液的体积/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液显

 

（填“酸““碱““中“）性．
②按乙方式混合时，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO₂，则A为K₂CO₃，其余，先分组：
B、E组为HCl、NaHSO₄，那么C、D组为AgNO₃、BaCl₂，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO₃，结合其他信息知E为NaHSO₄，D为BaCl₂，B为HCl，以此解答该题．

解答： 解：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO₂，则A为K₂CO₃，其余先分组：
B、E组为HCl、NaHSO₄，那么C、D组为AgNO₃、BaCl₂，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO₃，结合其他信息知E为NaHSO₄，D为BaCl₂，B为HCl，
（1）由以上分析可知A为K₂CO₃，B为HCl，D为BaCl₂，故答案为：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（2）⑤为K₂CO₃和NaHSO₄的反应，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）将 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液与 0.1mol/L 的NaHSO₄溶液按下表中的不同配比进行混合，
当按1：2（丁）混合时，发生Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓，反应后溶液呈中性，
如按1：1（乙）混合，则发生 Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：中； Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质结合反应的现象进行推断，学习中注意把握常见元素化合物的性质．