实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液.假如其他操作均是准确无误的.下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A.称取氢氧化钠20.0 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时.对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D.移液用玻璃棒引流时.玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A、称取氢氧化钠20.0 g

B、定容时俯视观察刻度线

C、移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D、移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

考点：溶液的配制

专题：实验评价题

分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=

的影响进行判断．

解答： 解：A．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为1.0mol/L×0.5L=0.5mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol=20g，称量氢氧化钠质量符合要求，不会产生误差，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、K⁺、Cl-、SO₄^2?

B、Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃-

C、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2?

D、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A、在豆浆里加入盐卤做豆腐

B、在河流入海处易形成沙洲

C、“尿毒症”患者做血液透析治疗

D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向10mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

A、x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（ NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

B、x=15时，溶液中有NH₄⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C、x=20时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）＜c（Al³⁺）

D、x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

丹尼尔?舍特曼是2011年诺贝尔化学奖获得者．他第一个发现了准晶体（准晶体晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体物质）．科学研究发现．三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．某研究性学习小组．为了探究准晶体样品M的组成及含量．拟定了以下探究过程．清回答下列问题：
【实验目标】
探究准晶体样品M的成分及含量．
【提出假设】
猜想l：样品M的成分是铁和铜：
情想2：样品M的成分是铁和铝；
猜想3：样品M的成分足铜和铝；
猜想4（请你补充）

【设计实验】
取两份质量均为mg的样品M．按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示．图2的C管是碱式滴定管）装置进行实验：
实验前后都是常温、常压．按图1、图2实验方案都能顺利完成实验．待样品M完全溶解后．测得气体体积析算成标准状况下分别为V₁mL和V₂mL．
（1）写出实验1锥形瓶中可能发生反应的离子方程式

．
（2）实验2装置的气密性检验的操作方法是

．
【实验数据处理】
（3）若V₂＞V₁≠0，则样品M的组成是

．
（4）若猜想2成立，则样品M中铁的质量分数为

．
【实验评价】
（5）实验l的装置（图1）和实验2的装置（图2）均能实现固体和液体反应产生气体．并都能测得产生气体的体积．甲同学认为实验1的装置（图1）比实验2的（图2）更好．乙同学认为实验2的装置（图2）比实验1的装置（图1）更好．请你简述乙同学的理由是

（任写一条）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（ g）+H₂ O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L^-1）随时间的变化关系如表：

时间/min	CO（g）	H₂O	CO₂	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.238	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₁	C₁
4	C₁	C₂	C₁	C₁

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是

．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO₂ （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H₂ （g）的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q

0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O（g），K 值

（填“增大”“减小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H₂O（g）的作用是

．
（4）上表中C₂为

mol?L^-1，CO（g）的转化率为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制100mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体

克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

；
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是

；
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c（OH^-）降低

B、向水中加入少量NH₄Cl，平衡正向移动，新平衡时c（OH^-）降低

C、pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c（OH^-）不相等

D、将水加热，K_w增大，pH不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有 A、B、C、D、E五瓶无色溶液分别是HC1、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种，已知：
①A与B反应有气体产生
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体产生
⑥在②、③反应中生成的沉淀为同一种物质．
请填写下列空白：（1）A是

，B是

，D是

．
（2）写出⑤反应的离子方程式

．
（3）将 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液与 0.1mol/L 的E溶液按下表中的不同配比进行混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液的体积/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L 的E溶液的体积/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液显

（填“酸““碱““中“）性．
②按乙方式混合时，反应的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学