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    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、在河流入海处易形成沙洲
    C、“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    考点：胶体的应用
    专题：溶液和胶体专题
    分析：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．
    解答： 解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误；
    B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误；
    C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故C错误；
    D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有（　　）
    A、Cu（OH）2和HNO3
    B、Ba（OH）2与H2SO4
    C、CO2和NaOH溶液
    D、KHSO4和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    请你参与实验并完成下列问题：
    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录
     
    得到反应速率为X mol?L-1?min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则
    Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
     
    、
     
    仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是
     
    ；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接
     
    ，B连接
     
    ，C连接
     
    （填写各接口的编号）．
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是
     
    ．
    如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N-、Z+、W+离子半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答：
    （1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     


    （3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
     
    ，B的电子式是
     
    ．
    （4）如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
     
    ；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的标志是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、容器内B、C、D的浓度之比为2：1：1
    D、混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（　　）
    A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    C、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
    D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4
     
    K2SO4
     
    NH4NO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A、称取氢氧化钠20.0 g
    B、定容时俯视观察刻度线
    C、移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
    D、移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+数目
    B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的电离常数
    C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D、纯水在25℃和80℃时的pH

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