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    写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4
     
    K2SO4
     
    NH4NO3
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆．
    解答： 解：硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
    硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-，
    硝酸铵为强电解质，完全电离出氨根离子、硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，
    故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；K2SO4=2K++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
    点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，注意原子团不能拆．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③CO2（g）?CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=
     
    ．
    （2）根据图1，反应④的热化学方程式为：
     
    ．该反应在
     
    （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：
     
    ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是
     

    ②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=
     
    （算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L
    a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为
     
    ．
    （4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． v正（A）和v逆（D）相等         
    b．气体的密度不随时间改变
    c．容器内压强保持不变           
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）1100℃时反应C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常数的值为
     
    ．（填取值范围）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、在河流入海处易形成沙洲
    C、“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
    （1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是
     
    ．
    （2）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用
     
    操作．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称
     
    ；从碘水中提取碘采用
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A、x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
    B、x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C、x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
    D、x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丹尼尔?舍特曼是2011年诺贝尔化学奖获得者．他第一个发现了准晶体（准晶体晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体物质）．科学研究发现．三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．某研究性学习小组．为了探究准晶体样品M的组成及含量．拟定了以下探究过程．清回答下列问题：
    【实验目标】
    探究准晶体样品M的成分及含量．
    【提出假设】
    猜想l：样品M的成分是铁和铜：
    情想2：样品M的成分是铁和铝；
    猜想3：样品M的成分足铜和铝；
    猜想4（请你补充）
     

    【设计实验】
    取两份质量均为mg的样品M．按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示．图2的C管是碱式滴定管）装置进行实验：
    实验前后都是常温、常压．按图1、图2实验方案都能顺利完成实验．待样品M完全溶解后．测得气体体积析算成标准状况下分别为V1mL和V2mL．
    （1）写出实验1锥形瓶中可能发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验2装置的气密性检验的操作方法是
     
    ．
    【实验数据处理】
    （3）若V2＞V1≠0，则样品M的组成是
     
    ．
    （4）若猜想2成立，则样品M中铁的质量分数为
     
    ．
    【实验评价】
    （5）实验l的装置（图1）和实验2的装置（图2）均能实现固体和液体反应产生气体．并都能测得产生气体的体积．甲同学认为实验1的装置（图1）比实验2的（图2）更好．乙同学认为实验2的装置（图2）比实验1的装置（图1）更好．请你简述乙同学的理由是
     
    （任写一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体
     
    克；
    （2）上述实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ；
    （3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是
     
    ；
    A．温度    B．刻度线    C．浓度     D．容积
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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