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    某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    请你参与实验并完成下列问题：
    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录
     
    得到反应速率为X mol?L-1?min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则
    Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
     
    、
     
    仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是
     
    ；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接
     
    ，B连接
     
    ，C连接
     
    （填写各接口的编号）．
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是
     
    ．
    如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据速率的表达式v=
    △c
    △t
    判断需要测量数据；使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段；
    （2）①由图装置可知甲有c支管，应为生产气体装置，则甲应放入Na2CO3、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸；
    ②图中量气装置和碱式滴定管相似；
    ③连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F；
    ④读数时应使丙装置内外气压相等，故读数前应使左右两边液面相平；滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积，俯视时，读取的液面的数值比实际偏小变．
    （3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰既可吸收二氧化碳也可吸收水，以及干燥管与空气接触等进行分析即可．
    解答： 解：（1）根据速率的表达式v=
    △c
    △t
    判断需要测量数据，通过分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体可计算硫酸浓度变化，故还需知道反应时间；使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好，
    故答案为：反应时间；关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
    （2）①由图装置可知甲有c支管，应为生产气体装置，则甲应放入Na2CO3、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸；
    ②G为量气装置，根据构造，可用碱式滴定管代替；
    ③连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F；
    ④读数时应装置内外气压相等，读数前应上下移动滴定管，使左右两边液面相平；俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，滴定管内测量前后溶液体积变化偏大，导致所测气体的体积偏大；
    故答案为：甲；乙；碱式滴定管；D、E、F；上下移动滴定管，使左右两边液面相平；偏大；
    （3）因生产的CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，会导致质量偏大，
    故答案为：CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．
    点评：本题考查物质的含量测定的实验设计，侧重于考查学生分析能力和实验能力，题目较为综合，为高考常见题型，注意把握实验原理和操作方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③CO2（g）?CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=
     
    ．
    （2）根据图1，反应④的热化学方程式为：
     
    ．该反应在
     
    （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：
     
    ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是
     

    ②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=
     
    （算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L
    a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为
     
    ．
    （4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、SO42?
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
    D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    X
    Z
    A、X位于第二周期第ⅣA族
    B、原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y
    C、Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
    D、无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    若改变起始加入量，分别为a mol SO2；bmolO2；c molSO3，达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． v正（A）和v逆（D）相等         
    b．气体的密度不随时间改变
    c．容器内压强保持不变           
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）1100℃时反应C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常数的值为
     
    ．（填取值范围）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、在河流入海处易形成沙洲
    C、“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体
     
    克；
    （2）上述实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ；
    （3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是
     
    ；
    A．温度    B．刻度线    C．浓度     D．容积
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ．

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