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    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（　　）
    A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    C、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
    D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：A、弱电解质电离平衡常数随温度变化；
    B、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量；
    C、多元弱酸分布电离，第一步为主；
    D、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
    解答： 解：A、弱电解质电离平衡常数随温度变化，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）相同，故A错误；
    B、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，故B正确；
    C、多元弱酸分布电离，第一步为主，K1＞＞K2＞＞K3，故C错误；
    D、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了平衡常数概念的理解应用和影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（
    a
    11.2
    ）NA
    C、60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    D、标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    若改变起始加入量，分别为a mol SO2；bmolO2；c molSO3，达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质AlCl3HClO4H3PO4HClO
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
    非电解质酒精溶液NH3H2OSO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、在河流入海处易形成沙洲
    C、“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或数据合理的是（　　）
    A、用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和HCl溶液
    B、用托盘天平称取25.12gNaCl固体
    C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
    D、从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A、x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
    B、x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C、x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
    D、x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备H2的一种重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如表：
    时间/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
    00.200 0.3000  0
    20.238 0.2380.062 0.062 
    3 C1 C2 C1 C1
    4 C1 C2 C1 C1
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 （g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0 （填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值
     
    （填“增大”“减 小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是
     
    ．
    （4）上表中C2为
     
    mol?L-1，CO（g）的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（　　）
    A、盐酸多B、醋酸多
    C、二者相同D、无法比较

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