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    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的标志是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、容器内B、C、D的浓度之比为2：1：1
    D、混合气体的总物质的量
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、反应前后气体体积不变，随着反应的进行体系压强不变，所以容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
    B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，即正逆反应速率相等，故B正确；
    C、平衡时容器内B、C、D的浓度之比决定于反应前加入各物质的多少，与是否平衡无关，故C错误；
    D、反应体系中气体的物质的量是一定值，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④铜 ⑤醋酸 ⑥BaSO4固体  ⑦蔗糖  ⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是：
     
    ；属于非电解质的是：
     
    ；能导电的是：
     
    ．（均填序号）
    （2）在一烧杯中盛有稀H2S04溶液．同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有：①
     
    ②
     
    写出实验过程中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    X
    Z
    A、X位于第二周期第ⅣA族
    B、原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y
    C、Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
    D、无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． v正（A）和v逆（D）相等         
    b．气体的密度不随时间改变
    c．容器内压强保持不变           
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）1100℃时反应C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常数的值为
     
    ．（填取值范围）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C（均不为稀有气体元素）在周期表中的位置如图：下列说法正确的是（　　）
    A、若均为非金属元素，其气态氢化物稳定性：A＜B＜C
    B、若均为金属元素，其最高价氧化物的水化物的碱性：A＜B＜C
    C、原子半径：A＞C＞B
    D、最高正价：A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B、在河流入海处易形成沙洲
    C、“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
    （1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是
     
    ．
    （2）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用
     
    操作．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称
     
    ；从碘水中提取碘采用
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丹尼尔?舍特曼是2011年诺贝尔化学奖获得者．他第一个发现了准晶体（准晶体晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体物质）．科学研究发现．三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．某研究性学习小组．为了探究准晶体样品M的组成及含量．拟定了以下探究过程．清回答下列问题：
    【实验目标】
    探究准晶体样品M的成分及含量．
    【提出假设】
    猜想l：样品M的成分是铁和铜：
    情想2：样品M的成分是铁和铝；
    猜想3：样品M的成分足铜和铝；
    猜想4（请你补充）
     

    【设计实验】
    取两份质量均为mg的样品M．按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示．图2的C管是碱式滴定管）装置进行实验：
    实验前后都是常温、常压．按图1、图2实验方案都能顺利完成实验．待样品M完全溶解后．测得气体体积析算成标准状况下分别为V1mL和V2mL．
    （1）写出实验1锥形瓶中可能发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验2装置的气密性检验的操作方法是
     
    ．
    【实验数据处理】
    （3）若V2＞V1≠0，则样品M的组成是
     
    ．
    （4）若猜想2成立，则样品M中铁的质量分数为
     
    ．
    【实验评价】
    （5）实验l的装置（图1）和实验2的装置（图2）均能实现固体和液体反应产生气体．并都能测得产生气体的体积．甲同学认为实验1的装置（图1）比实验2的（图2）更好．乙同学认为实验2的装置（图2）比实验1的装置（图1）更好．请你简述乙同学的理由是
     
    （任写一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（　　）
    A、9：1B、1：9
    C、1：10D、10：1

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