Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、1 L 0.3 mol?L^-1 CH₃COOH和3 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH中的H⁺数目
• B、1 L 0.3 mol?L^-1 CH₃COOH和3 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH的电离常数
• C、在4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
• D、纯水在25℃和80℃时的pH

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氧化还原反应,水的电离

专题：

分析：A．弱电解质溶液中，溶液越稀，其的电离程度越大，根据溶质的物质的量和电离程度确定氢离子数；
B．电离常数仅与温度有关；
C．根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离．

解答： 解：A.1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，3L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以3L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中氢离子数大于1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数，故A错误；
B．电离常数仅与温度有关，则1 L 0.3 mol?L^-1 CH₃COOH和3 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH的电离常数相同，故B错误；
C．该反应方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，难度不大，注意物质的性质决定其反应速率，外界条件只是影响因素．