Question

下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式

 

，反应类型

 

；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：

 

；
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放

 

，现象为

 

；
（4）洗瓶中盛放的试剂为

 

，作用

 

．

Answer 1

考点：乙烯的实验室制法,乙烯的化学性质

专题：

分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是170℃；
（2）碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）乙烯被高锰酸钾氧化；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应．

解答： 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应为CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O； 消去反应；
（2）乙醇被浓硫酸氧化成碳，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被还原成二氧化硫，化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，乙烯含有不饱和键，C=C双键，能被高锰酸钾溶液氧化，C=C双键，能卤素单质发生加成反应，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，
故答案为：高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，所以用NaOH溶液除去SO₂，CO₂，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收SO₂和CO₂．

点评：本题考查乙烯的实验室制法以及乙烯的性质，注意常见有机物的制备知识的积累，难度不大．