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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性
    B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C、失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D、由X变为X2+的反应是氧化反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．酸都能电离出氢离子；
    B．要根据化合价判断氧化性和还原性；
    C．稀有气体既不易得电子也不易失电子；
    D．得电子的反应为氧化反应．
    解答： 解：A．分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，故A正确；
    B．阳离子若处于最高价时只有氧化性，若处于中间价态则既有氧化性又有还原性，如Na+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性，阴离子也可能有氧化性如ClO-具有强氧化性，故B错误；
    C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既不易得电子也不易失电子，故C错误；
    D．由X变为X2+的反应，X的化合价降低得电子是氧化反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、盐酸多B、醋酸多
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    国际奥委会严格精致的兴奋剂是
     
    （  从“麻黄碱、阿司匹林”选一项  ）．

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    下列物质属于苯的同系物的是（　　）
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    C、①②⑥D、②③④⑤⑥

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    D、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

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    B、NaI是还原产物
    C、若反应过程中转移2mole-，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
    D、氧化剂与还原剂之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，△S＜0的是（　　）
    A、氯化钠溶于水
    B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    C、干冰（CO2）的升华
    D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol?L-1．这里的“4.94×10-3 mol?L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A、物质的量B、摩尔质量
    C、质量分数D、物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
    t/℃0102025405090100
    Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
    （1）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ；
    （2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：
     
    ；
    若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是
     
    ；若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ；
    （3）25℃时向氢氧化钙溶液中加入0.1mol/L碳酸钠溶液充分搅拌，有白色的碳酸钙沉淀生成，当溶液的pH=11时，c（CO32-）=
     
    mol/L；
    若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，
     
    （填“能”或“否”）．

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