Question

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

 

反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

 

．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

 

．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）已知下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；
（3）只能够加快反应速率，不影响平衡移动；
（4）催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；
（5）据已知反应利用盖斯定律解答．

解答： 解：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，
故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：不影响；催化剂不改变平衡的移动；
（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E₁和E₂都减小，故答案为：减小；减小；
（5）已知
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
据盖斯定律，②×2+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3KJ/mol，故答案为：-488.3KJ/mol．

点评：本题考查了据图象判断焓变、平衡移动、催化剂对反应影响、盖斯定律的应用，题目难度中等．