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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、S
    B、Cl2
    C、NaOH
    D、CH4
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
    解答： 解：A、硫是单质不是化合物，所以硫既不是电解质也不是非电解质，故A错误．
    B、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
    C、氢氧化钠的水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故C正确．
    D、甲烷在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但甲烷是化合物，所以甲烷是非电解质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），其原因为
     
    ．
    （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同
     
    （相同、不相同）．
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃．丙和丁比较，熔点较高的是
     
    （填化学式），
    （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6．在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则戊的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（
    a
    11.2
    ）NA
    C、60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    D、标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能导电的是
     
    ，（填序号，下同）
    属于电解质的是
     
    ，
    属于非电解质的是
     
    ．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、SO42?
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
    D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是
     
    ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）
     
    滴定管中．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．除去空气中的二氧化碳　　　　　　　
    B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　
    D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
     
    ，写出影响测定结果的化学方程式
     
    ．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有
     
    ．
    （7）此装置存在一个明显的缺陷，加以改正
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    若改变起始加入量，分别为a mol SO2；bmolO2；c molSO3，达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质AlCl3HClO4H3PO4HClO
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
    非电解质酒精溶液NH3H2OSO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备H2的一种重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如表：
    时间/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
    00.200 0.3000  0
    20.238 0.2380.062 0.062 
    3 C1 C2 C1 C1
    4 C1 C2 C1 C1
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 （g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0 （填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值
     
    （填“增大”“减 小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是
     
    ．
    （4）上表中C2为
     
    mol?L-1，CO（g）的转化率为
     
    ．

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