Question

250mL稀H₂SO₄溶液恰好与14克铁反应，求：
（1）该稀H₂SO₄溶液的物质的量浓度为多少？
（2）在标准状况下产生H₂的体积为多少？
（3）生成硫酸亚铁的质量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：14克铁的物质的量为n=

m

M

=

14g

56g/mol

=0.25mol，稀硫酸和铁发生反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，恰好反应，根据方程式计算；
（1）根据方程式可知n（H₂SO₄）=n（Fe），根据c=

n

v

计算硫酸的物质的量浓度；
（2）根据方程式可知n（H₂）=n（Fe），根据v=n×v_m计算在标准状况下产生H₂的体积；
（3）根据方程式可知n（FeSO₄）=n（Fe），根据m=n×M计算生成硫酸亚铁的质量．

解答： 解：14克铁的物质的量为n=

m

M

=

14g

56g/mol

=0.25mol，稀硫酸和铁发生反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，恰好反应，根据方程式可知，
（1）根据方程式Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑，
             1mol    1mol
            0.25mol  0.25mol
得n（H₂SO₄）=n（Fe）=0.25mol，硫酸的物质的量浓度c=

n

v

=

0.25mol

0.25L

=1mol/L；
答：该稀H₂SO₄溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（2）根据方程式Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑，
             1mol               1mol
            0.25mol             0.25mol
得n（H₂）=n（Fe）=0.25mol，在标准状况下产生H₂的体积v=n×v_m=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
答：在标准状况下产生H₂的体积为5.6L；
（3）根据方程式Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑，
             1mol         1mol
             0.25mol     0.25mol
得n（FeSO₄）=n（Fe）=0.25mol，生成硫酸亚铁的质量m=n×M=0.25mol×152g/mol=38g；
答：生成硫酸亚铁的质量为38g．

点评：本题考查根据化学方程式进行物质的量有关计算，题目难度不大，注意理解物质的量相关公式的灵活运用．