Question

【题目】SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。

Ⅰ．一种模拟制备SOCl2装置如上图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示：

	密度/ g﹒mL-1	熔点/℃	沸点/℃	备注
SCl2	1.62	-122	59	40℃分解，遇水分解
SOCl2	1.64	-104.5	76	76℃分解，遇水分解

（1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有___________作用。

（2）干燥管中碱石灰作用__________。

（3）实验室制取SO2装置和药品应选择____。

Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品

（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。

（5）毛细玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则SOCl2产率为__________。

Answer 1

【答案】 平衡压强（混合气体、控制气体体积比等合理答案） 防止空气中的水份进入装置（吸收多余SO2和Cl2防止污染空气） ac 40℃时SCl2易分解 防爆沸 76℃ 43.8%

【解析】试题分析：(1)由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气体、通过气泡控制通入的气体体积比的作用，玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强。(2) SCl2和SOCl2遇水分解，需要防止空气中的水蒸汽进入装置；（3）加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体；浓硫酸与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫气体；(4)根据SCl2、SOCl2分解温度和沸点分析不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因；（5）通过毛细玻璃管引入微小空气泡，成为液体汽化中心的方法防止液体爆沸；根据SOCl276℃分解，确定蒸馏时需要控制的温度；根据表格密度信息和方程式计算产物的产率。

解析：(1)由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气体、通过气泡控制通入的气体体积比的作用，玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强，所以洗气瓶将气体混合并干燥，还有平衡压强、控制气体体积比的作用。(2) SCl2和SOCl2遇水分解，所以需要防止空气中的水蒸汽进入装置，所以干燥管中碱石灰作用是防止空气中的水份进入装置；（3）加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；浓硫酸与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫，所以可以选择ac制取二氧化硫气体；(4)由于SCl240℃分解、沸点为59℃，SOCl276℃分解、沸点为76℃，所以需要通过降低体系压强，从而降低液体沸点的减压蒸馏方法分离；（5）减压蒸馏时，液体汽化剧烈，很可能引起爆沸，通过毛细玻璃管引入微小空气泡，成为液体汽化中心的方法防止液体暴沸；SOCl276℃分解，所以蒸馏时需要控制在76℃以下；

设SOCl2的理论产量是xg；

x=

SOCl2的实际产量是 ，所以SOCl2的产率是 。