Question

在标准状况下，称量一个充满Cl₂的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO₂气体时的质量为（　　）

• A、64.8 g
• B、73.2 g
• C、68.6 g
• D、75.8 g

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO₂气体时的质量．

解答： 解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
mg+nmol×71g/mol=74.6g，
mg+nmol×28g/mol=66g，
联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，
SO₂气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，
则容器充满SO₂气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大．