Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

• A、原子半径：丙＞丁＞乙
• B、甲与丙的原子核外电子数相差8
• C、丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
• D、最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题．

解答： 解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；
B．甲与丙的原子核外电子数之差为11-1=10，故B错误；
C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；
D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．