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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
    B、工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
    C、浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应
    D、将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
    考点：钠的重要化合物,化学平衡的调控作用,氯气的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：A．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉，主要是利用了小苏打的不稳定性；
    B．选择在常压下进行；
    C．常温下不反应；
    D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉．
    解答： 解：A．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉，主要是利用了小苏打的不稳定性，反应的方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；
    B．常压下转化率已经较大，可选择在常压下进行，故B错误；
    C．常温下不反应，应在加热条件下进行，故C错误；
    D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
     （填代号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
     （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
    E．烧杯未进行洗涤；
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．    完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）（回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
     

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、碳酸钠B、硅酸钠
    C、二氧化硅D、氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
    B、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
    C、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl═NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双项）下列说法中，正确的是（　　）
    A、烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸
    B、饱和链状羧酸的组成符合CnH2nO2
    C、羧酸在常温下都能发生酯化反应
    D、羧酸的官能团是-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于臭氧的叙述中正确的是（　　）
    A、臭氧与氧气是氧元素的两种同素异形体，其物理性质相同
    B、打雷时、高压电机和复印机工作时均会产生臭氧
    C、臭氧能与Ag、Hg等与氧气不易反应的物质发生化学反应
    D、臭氧的密度大于空气，故臭氧主要集中在地面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（　　）
    A、和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
    B、相同温度下溶解度比Na2CO3要大
    C、热稳定性比Na2CO3强
    D、NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）
    A、向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol?L-1的FeCl3溶液和0.01 mol?L-1的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液； 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动．
    B、将Cl2通入0.1 mol?L-1KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡； 证明氯、溴的非金属性强弱．
    C、用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3； 证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）．
    D、用pH计测定0.1 mol?L-1醋酸溶液的Ph； 证明醋酸在水溶液中部分电离．

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