某混合物的水溶液.可能含有以下离子中的若干种:K+.Al3+.Fe3+.Mg2+.Ba2+.NH4+.Cl-.CO32-.SO42-.现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:①第一份加过量NaOH溶液后加热.只收集到气体0.02 mol.无沉淀生成.同时得到溶液甲.②向甲溶液中通入过量CO2.生成白色沉淀.沉淀经过滤.洗涤.灼烧后.得到1.02 g固体.③第二份� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

(1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。

(2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。

由③可知存在离子为________，浓度________。

(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

【答案】

：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32—　(2)NH4+

0．2 mol/L 　Al3＋　0.2 mol/L 　SO42—　0.5 mol/L

(3)是　依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数，所以一定有K＋存在。

【解析】：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，说明该溶液中不含Fe3＋、Mg2＋，含有NH4+，其物质的量是0.02 mol。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体，说明该溶液中含有Al3＋，其物质的量是0.02 mol。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，说明该溶液中含有硫酸根离子，所以不含钡离子，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol。依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数，所以一定有K＋存在。

练习册系列答案

长江新浪学考联通给力100学期总复习寒假长江出版社系列答案

寒假作业与生活陕西师范大学出版总社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

H2O

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为

AlN

，属于

原子

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

（填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

阴极

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正极：

2Ag⁺+2e^-=2Ag

．
（II）已知NaHCO₃水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO₃溶液呈碱性的原因

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）NaHCO₃溶液中各离子的浓度由大到小的关系是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol?L^-1	0.020	0.020	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.016	0.016	0.0080

回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，A的转化率为

20%

．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）

A（g）+B（g）?2C（g）

，其平衡常数为

0.25

．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为

0.00020mol/L．s

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

Ag、Cu

．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

因为Hg有挥发性，且有毒

．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是

Na⁺、SO₃^2-、Br^-

，肯定没有的离子是

CO₃^2-

；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响

无影响

；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、

Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取并收集氯气的装置如图1：
（1）某同学进行实验时可能有如下操作：

①连接好装置并检查气密性
②缓缓加热；
③在烧瓶里加入MnO₂粉末；
④通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯气；
⑥用向上排空气法收集氯气．
其中正确的操作顺序是

．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：

．
（3）制得的氯气可选用

来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是

．
（4）在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸
①实验室制取HCl的发生装置可选用制

的发生装置（填O₂、Cl₂、CO₂中的一种）．
②收集氯化氢气体时应采用

法．
③实验室可用

试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶．
④图2哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置？

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

图表资料可为我们提供很多信息。下面是某生对图表资料的使用，其中不正确的是（）

A．根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢

B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出

C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应

D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学