练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。

    A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

    C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定

    （2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

    I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

    ①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

    ②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。

    ③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

    ④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。

    II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）

    【答案】AB a H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 增大 减弱 11.2L 4.48L

    【解析】

    氢气分子中氢原子间共用一对电子；分子拆分成原子要吸收热量，原子组合成分子时要放出热量，物质所含能量越低，越稳定；在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极移向正极。

    (1) A．氢气分子内氢原子间形成一对共用电子对，每个氢原子都达到2电子的稳定结构，A正确；

    B．因2H→H2要放出热量，故氢气分子的能量比两个氢原子的能量低，B正确；

    C．根据已知，1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量，C错误；

    D．能量越低越稳定，根据已知，氢气分子比氢原子稳定，D错误；

    答案选AB。

    (2)I.①根据电子流动方向可知，a为负极，溶液中阴离子向负极移动，故OH-移向a电极。

    ②负极发生氧化反应，氢气失电子与氢氧根离子反应生成水，则反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极发生还原反应，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

    ③根据电极反应式，b电极生成氢氧根离子，附近pH增大，电池总反应式为2H2+O2=2H2O；该电池在工作一段时间后，反应生成水，溶液的碱性将减弱。

    ④根据电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，若线路中转移2mol电子，则氢氧燃料电池消耗的氧气的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L；

    II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银做正极，电极反应为：2H++2e-=H2，则锌片质量减小，银片质量不变，锌片减小的质量为60-47=13g，根据电极反应Zn-2e-=Zn2+可知，反应13g锌转移电子的量为0.4mol，标况下产生氢气的体积为0.4mol×0.5×22.4L/mol=4.48L。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    置于光亮处

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    实验

    目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    进行喷泉实验

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项实验基本操作中,正确的是

    A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

    B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

    C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

    B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

    C. 1mol头孢拉定最多可与6molH2和5mol Br2发生加成反应

    D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。

    a.碳棒 b.锌板 c.铜板

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。

    （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________。

    ②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/ g·cm－3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是______。

    （2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

    A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是________。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

    （g）（g）+H2（g）△H

    （1）已知：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ/mol

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。

    （2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞”“＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图

    ①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。

    ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实____________。

    ③控制反应温度为600℃的理由是__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

    A.2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

    B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

    C.H3PO4的二级电离常数的数量级为107

    D.溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________。

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________________________。

    （3）请分别写出鉴别甲的方法。（指明所选 试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：____________________________

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案