[题目]电化学原理在防止金属腐蚀.能量转换.物质合成等方面应用广泛.(1)图1中.为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀.材料B可以选择 (填字母).a.碳棒 b.锌板 c.铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔.图2为“镁-次氯酸盐燃料电池原理示意图.电极为镁合金和铂合金.①E为该燃料电池的 (填“正或“负 )极.F电极上的电极反应式为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________。

②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

【答案】b 负 ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O 2

【解析】

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法；

（2）根据装置图，E电极上是镁失电子生成氢氧化镁，F电极ClO－得电子生成Cl－；Mg是活泼金属能与水反应放出氢气。

（3）根据图示，氢离子移向N极，N是阴极、M是阳极。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，钢闸门A与B连接，构成原电池，A作正极、B作负极，B的活泼性大于A，故选b；

（2）根据装置图，E电极上镁失电子发生氧化反应生成氢氧化镁，所以E为该燃料电池的负极；F电极上ClO－得电子生成Cl－，F是正极，正极反应式是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，Mg是活泼金属能与水反应放出氢气Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，所以镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气。

（3）①N是阴极，N电极上乙二酸得电子被还原为乙醛酸，电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O。

②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，说明电路中转移2mol电子，阴极生成1mol乙醛酸、阳极生成1mol乙醛酸，该装置中生成的乙醛酸为2mol。

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