【题目】下列说法正确的是
A. 互为同系物
B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇
C. 相同压强下的沸点:乙醇>乙二醇>丙烷
D. 室温下,在水中的溶解度:甘油>苯酚> 1-氯丁烷
【答案】D
【解析】
A. 同系物必须满足结构相似、组成上相差n个CH2这两个条件;
B. 根据系统命名法,分子内含羟基,则命名为某醇;
C. 有机物中,相对分子质量越大,其沸点越高;
D. 根据相似相容原理进行分析;
A. 中的官能团分别是酚羟基与醇羟基,其结构不同,故不属于同系物,故A项错误;
B. 根据系统命名法,分子命名为2-丁醇,故B项错误;
C. 相同状况下,有机物的相对分子质量越大,其沸点越高,则乙醇、乙二醇和丙烷的沸点从大到小为:乙二醇>乙醇>丙烷,故C项错误;
D. 有机物分子结构中羟基百分含量越高,其越易溶于水,则甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为:甘油>苯酚> 1-氯丁烷,故D项正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有:天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D. 定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.高岭土化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下:
根据流程图回答下列问题:
(1)实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
(2)加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。
Ⅱ.铝和镁的碱式碳酸盐(AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O)是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:
甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g;
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中,收集到气体体积为336mL(已换算为标准状况);继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。(写出计算过程,只有答案不给分)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02 mol气体(标况),无沉淀产生,同时得到溶液甲;②向溶液甲中通入过量的CO2,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65 g固体。据此,该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl-,无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的粗表,①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素
① | |||||||||||||||||
⑧ | ③ | ⑤ | |||||||||||||||
② | ④ | ||||||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
⑦ | |||||||||||||||||
(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程:________
(2)已知⑥原子的最外层有2个电子,请画出⑥原子的结构示意图:______________
(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH-均可发生反应,请写出该离子的电子式______
(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示),其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)
(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价,且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性, 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体, 请写出该化学方程式:_________________
(6)①与③,①与④能形成18个电子的化合物,此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。
(7)⑧的一种氧化物为无色气体,在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合,该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。
(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】安全存储与运输有机化合物,避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃,沸点在153℃左右。下列说法不正确的是
A. 得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化
B. 是C-9芳烃的组分之一
C. C-9芳烃常温下为液态,密度比水小
D. 运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D. 清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。
已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
②K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
(1)B装置的作用为______________________;
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__________________;
(3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________,制备K2FeO4的离子方程式_________________;
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称________,其反应原理为______________________(用离子方程式表示);
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液,析出K2FeO4固体,过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________;
A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:
①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.红热的铁丝与水接触,表面形成黑色保护层:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com