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    【题目】截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    84消毒液使用时不能和洁厕灵混用

    医用酒精消毒效果浓度95%>75%

    口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

    温度计中水银属于金属单质

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；

    B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；

    C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；

    D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

    B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

    C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性

    D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3－存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，依次进行如下实验：

    ①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

    ②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

    ③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

    下列说法正确的是

    A.①中溶液的pH=1

    B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.③中，a=20

    D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

    ② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是 。

    ②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    ①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)

    ②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____

    (2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

    (3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

    (4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

    则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

    (5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

    (6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

    已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·mol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项实验基本操作中,正确的是

    A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

    B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

    C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）

    A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

    B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

    C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

    D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。

    a.碳棒 b.锌板 c.铜板

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。

    （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________。

    ②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

    (1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

    (2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

    (3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

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