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    【题目】经分析，芳香族化合物A含有C、 H 、O的质量分数分别为77.8％、7.4％、14.8％，该有机物一个分子中只含有一个氧原子。

    (1)通过计算，写出该有机物的分子式________________________。

    (2)如果该有机物遇FeCl3溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用系统命名法命名________________________。

    【答案】C7H8O 分别为2-甲基苯酚 3-甲基苯酚 4-甲基苯酚

    【解析】

    （1）该有机物一个分子中只含一个氧原子，O的质量分数为14.8%，则相对原子质量为=108，则分子中碳、氢、氧原子的个数分别为=7，=8，所以化合物A的化学式为C7H8O，故答案为：C7H8O。

    （2）该有机物遇FeCl3溶液变为紫色，说明含有酚羟基，另外，苯环上有一个甲基，故有2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚，结构简式分别为：、、，故答案为：、、，2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。

    a.碳棒 b.锌板 c.铜板

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。

    （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________。

    ②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

    (1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

    (2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

    (3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    (1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A．容器内的压强不变

    B．容器内气体的密度不变

    C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

    D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    E．NH3的质量分数不再改变

    (2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________。

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________________________。

    （3）请分别写出鉴别甲的方法。（指明所选 试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：____________________________

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：

    （1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—O

    C≡O

    C=O

    H—H

    E/(kJ·mol1)

    463

    1075

    803

    436

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。

    a．增大压强 b．降低温度

    c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂

    （2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。

    （3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：

    ①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

    ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

    ③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

    已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

    回答下列问题：

    （1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

    （2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

    加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

    （3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

    （4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

    ■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

    由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L1。

    （5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×1011 mol·L1时，pH=______(lg5=0.7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

    已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（ ）

    A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量

    B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应

    C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量

    D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量

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