Question

【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（ ）

A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应

C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图中可以提取如下信息：(1)反应物的总能量低于生成物的总能量；(2)反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol。

A．从图中可以看出，N2和O2的总能量低于NO的总能量，A不正确；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)为吸热反应，则2NO(g)=N2(g)+O2(g)为放热反应，B不正确；

C．断开1molNO(g)中化学键需吸收的能量为kJ=632kJ，C不正确；

D．由C选项的计算可知，形成1molNO(g)中化学键，可释放的能量为632kJ ，D正确；

故选D。