【题目】实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）
【答案】A C 烧杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 27.2
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、量筒。在利用浓溶液配制稀溶液的过程中，可先利用c=ρw%/M计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的量并未发生变化，使用c浓V浓=c稀V稀这一关系进行计算。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液过程中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，配制一定物质的量浓度的溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。答案应为：A C、烧杯 玻璃棒；
（2）容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。因此答案为②③⑤；
（3）在配制过程中：
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，会使溶液因温度过高而体积偏大，因此定容时加入的水量偏少，使所配制溶液浓度偏高；
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是正常现象，因有部分溶液粘到瓶塞和瓶颈处。如又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则加水偏多，溶液体积偏大，使所配制溶液浓度偏低；
③定容时，仰视刻度线会导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，
④因在定容时还需向容量瓶中加入水，因此使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥不会对实验结果产生影响。
因此答案应选①；
(4)质量分数为98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：c（浓硫酸）＝
＝18.4moL，在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此设浓硫酸的体积为V，所以18.4mo/L×V＝1.0mol/L×0.5L，V＝0.02717L，当保留小数点后一位时，V=27.2mL。故答案为：27.2。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。
已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：
加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L1。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×1011 mol·L1时，pH=______(lg5=0.7)。
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【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量
B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应
C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量
D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量
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【题目】NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：
（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价
（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____
（3）写出反应①的化学方程式：__________
（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）
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【题目】如图所示是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。
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【题目】A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去） A 
B 
C 
D
I、若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：
（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：_____；体现B的____（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____.
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题
（1）写出A→B的化学反应方程式_________
（2）实验室常用图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图_____
（3）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_______。
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【题目】现有下列有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③
，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥
，⑦
，⑧丙烷，⑨
，⑩C5H12O
根据上述物质，回答下列问题：
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___。
(2)与③互为同分异构体的是__
填序号
。
(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为__。
(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为__。
(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__填序号。
(6)萘的结构简式是
，其一氯代物有__种。
(7)某摩尔质量为42g/mol的链烃A可使溴水褪色，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
(8)分子组成为C5H12O同分异构体中属于醇的有___种。
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【题目】镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁--空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极，发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为：
C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向C电极
D.当电路中通过0.2mol电子时，消耗的
体积为1.12L
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是
A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA
B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中
减小
D.NaHSO4不是弱电解质
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