[题目]A.B.C.D均含有同一种元素.它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去) A B C DI.若A是一种黄色固体单质,B为酸雨的成因之一.且可使品红溶液褪色.回答以下问题:(1)将B通入KMnO4溶液的现象为: ,体现B的 (选填“氧化性 “还原性 “漂白性 ),(2)请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式: .Ⅱ.若A气体可使湿润� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去） A B C D

I、若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：

（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：_____；体现B的____（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____.

Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题

（1）写出A→B的化学反应方程式_________

（2）实验室常用图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图_____

（3）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_______。

【答案】紫色溶液褪色还原性 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 防止倒吸

【解析】

若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，B为NO，C为NO2， D为HNO3。以此解题。

I、（1）B为二氧化硫，具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，因此答案为：紫色溶液褪色、还原性；

（2）D为H2SO4，具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，其与单质铜反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O；

Ⅱ、（1）A为NH3，B为NO，因此A→B的化学反应方程式为4NH3 +5O2 4NO + 6H2O；

（2）实验室常用图所示装置制取并收集NH3气体,在框中应为气体收集装置。由于NH3的密度比空气要小，因此用向下排空气法进行收集，其装置图为：

（3）由于氨气在水中的溶解度非常大，因此尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防倒吸。

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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

（2）已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的△H＝___ kJ·mol－1。

（3）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。

② ____________________________________。

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【题目】反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（）

A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是( )

A. 横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B点生成沉淀的总物质的量0.02mol

C. 若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）

①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线

（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

③定容时，仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）

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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

①装置a的名称是______________；

②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。