Question

【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是( )

A. 横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B点生成沉淀的总物质的量0.02mol

C. 若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液所中和氢离子为：n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.001mol；横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据元素-守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.003=0.04L×0.1mol/L，故n[Mg（OH）2]=0.0005mol，以此解题。

A. 横坐标为0-50mL时，所有反应为：0-10mL时，H++OH-= H2O；10-50mL时，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A项错误；

B. B点生成沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3的总物质的量为n[Al（OH）3]+ n[Mg（OH）2]=0.001mol+0.0005mol=0.0015mol，B项错误；

C. 若往C点的溶液中加入足量盐酸，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，将全部溶解，C项正确；

D. 经计算，溶液中H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：0.001mol:0.0005mol:0.001mol，即2：1：2，D项错误；

答案应选C。