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    【题目】将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。请按要求填空：

    该实验表明此反应__(填“吸收”或“释放”)能量，即：__能可以转化为__能，通过示意图分析可以得出：做该实验时，环境温度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

    【答案】释放 化学 热 低于

    【解析】

    从图示观察起始温度即为实验时环境温度，根据中和反应是放热反应分析解答；从起止温度发现发生化学反应温度升高，据此分析能量的转化方式。

    从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，中和反应是放热反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃，反应结束温度为23℃，温度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是________。

    （2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________（用化学式作答，下同）。

    （3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________Ⅱ________，观察到的实验现象是____。

    （4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A、C、D的盐

    b

    C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1

    c

    化学组成为AC2

    ①a含有的化学键有____________________________________；

    ②c的电子式为___________________；

    ③b与c反应的化学方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是________。

    A．ΔH>0，ΔS>0

    B．ΔH>0，ΔS<0

    C．ΔH<0，ΔS<0

    D．ΔH<0，ΔS>0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)____________________， CO2转化率为_________。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为___________________________ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由______________________________________。

    （3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)：

    a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    b．容器内压强保持不变

    c．容器内的密度保持不变

    d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(字母)。

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

    已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

    请回答下列问题：

    (1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

    (2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

    (3)写出E转化为F的化学方程式____________。

    (4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基

    (5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是( )

    A. 横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B. B点生成沉淀的总物质的量0.02mol

    C. 若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解

    D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是

    A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

    C.判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

    D.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

    (1)制备亚硝酸叔丁酯

    取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

    (2)制备叠氮化钠(NaN3)

    按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

    ①装置a的名称是______________；

    ②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；

    ③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

    所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

    (3)产率计算

    ①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

    ②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

    ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

    已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。

    A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

    B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

    C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

    D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

    (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：

    （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

    （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

    （3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

    （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

    图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

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