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    【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是

    A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

    C.判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

    D.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

    B．过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

    C．通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有即可，C正确；

    D．酸浸时TeO2溶解，随后被Na2SO3还原，TeO2生成Te单质，生成，所以正确的离子方程式为：，TeO2是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系正确的是

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br=2Cl+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

    （1）装置A制取SO2

    ①A中反应的化学方程式为___。

    ②导管b的作用是___。

    （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

    ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

    ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

    （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

    （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

    （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

    准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

    已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

    ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

    ②滴定终点时的现象为___。

    ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

    (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

    (2)10s末，生成物D的浓度为__；

    (3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

    编号

    改变的条件

    生成D的速率

    ①

    降低温度

    ___

    ②

    增大A的浓度

    ___

    ③

    使用正催化剂

    ___

    ④

    恒容下充入Ne

    (不参与体系反应)

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。请按要求填空：

    该实验表明此反应__(填“吸收”或“释放”)能量，即：__能可以转化为__能，通过示意图分析可以得出：做该实验时，环境温度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）

    A.OE段表示的平均反应速率最快

    B.F点收集到的CO2的量最多

    C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

    D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

    A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 3g 3He含有的中子数为1NA

    B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

    C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

    D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数___和质量数___，并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。

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