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    【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）

    A.OE段表示的平均反应速率最快

    B.F点收集到的CO2的量最多

    C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

    D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，A错误；

    B. 根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，B错误；

    C. EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol·L-1·min-1，C正确；

    D.OE、EF、FG三段中，由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

    (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

    (3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

    4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

    ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

    ⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

    (5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    (1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

    ②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。

    则2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

    (2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

    ①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

    ②第9 min时氮气的产率为________；

    ③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；

    A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.减小压强 E.降低温度

    ④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

    (3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x=__。

    (2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

    A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

    B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

    C．D的体积分数不再变化

    D．混合气体的压强不再变化

    E．B、C的浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是

    A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

    C.判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

    D.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

    （1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

    （2）互为同系物的是______。

    （3）互为同分异构体的是______。

    （4）互为同素异形体的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层

    B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃类

    D.一个苯分子含有三个碳碳双键，反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应

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