【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。
A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC
B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
【答案】2 BC
【解析】
根据ｃ=
，由v(D)计算反应产生的D的物质的量，结合反应产生的C、D的物质的量的比是1：x，计算x的值；该反应是反应前后气体体积相等的反应，根据反应达到平衡时各种物质的物质的量浓度不变，物质的含量不变，正、逆反应速率相等判断平衡状态，然后分析。
(1)根据ｃ=，由c(D)= 1 mol·L-1，反应容器为2 L，则n(D)=cV=1 mol·L-1×2 L=2 mol，C为生成物，5s时n(C)=1mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x，故x=2；
(2) A．根据反应方程式可知：单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C，都表示的是正反应速率，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；
B．单位时间内每生成1 mol B，就必然会同时消耗1 molC物质，生成1 mol C，可说明用B表示的化学反应速率v(正)=v(逆)，反应处于平衡状态，B正确；
C．随着反应进行，D的体积分数不断增大，若某个时刻D的体积分数不再变化，说明反应达到平衡，C正确；
D．对于反应2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，为反应前后气体分子数目不变的反应，无论反应进行到什么程度，反应混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；
E．B、C的浓度之比为1：1时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E错误；
故符合题意的是BC。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向绝热恒容密闭容器中通入
和
，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示
由图得出的结论不正确的是
A. 反应过程中压强始终不变
B. 反应物浓度：a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 
时，的转化率：
段小于
段
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【题目】如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）
A.图中Ec与E之差表示活化能
B.升高温度，图中阴影部分面积会增大
C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小
D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
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【题目】废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。
(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。
①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。
②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。
a.随着反应进行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③该工艺流程中可循环利用的物质是________。
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；
(2)10s末，生成物D的浓度为__；
(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | ___ |
② | 增大A的浓度 | ___ |
③ | 使用正催化剂 | ___ |
④ | 恒容下充入Ne (不参与体系反应) | ___ |
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【题目】下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成
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【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.F点收集到的CO2的量最多
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
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【题目】化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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【题目】（题文）下列说法正确的是
A. 按系统命名法
的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色
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