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    【题目】化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

    【答案】D

    【解析】

    由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，

    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合；

    B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为金属与酸的置换反应，属于放热反应，故B不符合；

    C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于放热反应，故C不符合；

    D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，属于吸热反应，故D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

    B. v正(X) =v逆(Z)

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D. 容器内压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x=__。

    (2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

    A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

    B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

    C．D的体积分数不再变化

    D．混合气体的压强不再变化

    E．B、C的浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

    （1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

    （2）互为同系物的是______。

    （3）互为同分异构体的是______。

    （4）互为同素异形体的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成的同时生成

    ②单位时间内生成的同时生成

    ③用表示的反应速率之比为的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

    A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

    （1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

    H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

    对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

    （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

    A．通入惰性气体 B．提高温度

    C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度

    （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

    A．T1＞T2

    B．a点的反应速率小于c点的反应速率

    C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

    D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

    （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

    该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

    （1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__（填化学式）；

    （2）B与C形成的三原子分子甲的电子式是__，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__；

    （3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__；

    （4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__。

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