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    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

    【答案】D

    【解析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），

    A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A错误；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B错误；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C错误；D、氨气与NO的化学计量数相同，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s) –1，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

    C.铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸

    D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极c、d表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。

    （2）负极反应式为______．

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑

    ①反应I中的还原剂是______，反应II中的氧化剂是______

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

    （1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

    ①仪器M的名称为______________。

    ②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

    ③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

    （2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→ → → → 。

    ②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

    ③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

    C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

    D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

    ①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

    ②设计实验方案，完成下列表格。

    探究内容

    实验方案

    实验现象

    探究Fe3+具有氧化性

    取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液

    加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

    ③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

    (3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

    （1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：

    时间

    物质的量

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    n(N2)/mol

    0.36

    0.35

    0.275

    0.25

    0.25

    n(H2)/mol

    0.48

    0.45

    0.225

    0.15

    0.15

    n(NH3)/mol

    0.08

    0.1

    0.25

    0.30

    0.30

    ①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。

    ②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。

    A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器内压强保持不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变

    ③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。

    （2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

    相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    E /（kJ/mol）

    436

    946

    391

    由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

    （3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

    反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　)

    A．饱和碳原子不能发生化学反应

    B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键

    C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

    D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    (1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。

    (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

    (3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。

    (4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。

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