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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

    C.铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸

    D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

    【答案】A

    【解析】

    A、熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；

    B、FeCl3溶液具有较强的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；

    C、常温下Al遇浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，与良好的导热性无关，故C错误；

    D、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的氧化性无关，故D错误。

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    A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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    A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

    B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

    C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

    D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

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    B.FeCl3
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    A. 用活性炭去除冰箱里的异味

    B. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

    C. 用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)

    D. 古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)

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    【题目】研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义

    （1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。

    ②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

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    【题目】下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）

    A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

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    【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

    (1)写出元素符号：A ____；C ___。

    (2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

    (3)A的氢化物的电子式为 _________； A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____。

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    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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