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    【题目】化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

    A. 用活性炭去除冰箱里的异味

    B. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

    C. 用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)

    D. 古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)

    【答案】A

    【解析】A、利用活性炭的吸附性，除去冰箱里的意味，此过程属于物理变化，故A正确；B、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，，明矾溶于水发生Al3＋＋3H2O AlOH)3＋3H＋，溶液显酸性，铜锈与H＋发生反应，达到清除铜锈的目的，此过程发生化学反应，故B错误；C、用一定比例的生石灰、硫磺和水共煮得到CaSx，发生化学反应，故C错误；D、银针检验 砒霜生成Ag2S，属于化学反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

    H2O)

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。

    (4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

    已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

    (1)合成氨反应的化学方程式为___。

    (2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

    (3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    电负性最大的元素

    C

    C的2p轨道中有三个未成对的单电子

    D

    原子核外电子数是B与C核外电子数之和

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答如下问题：

    （1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

    （2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

    （4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

    （5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

    （6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

    C.铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸

    D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ）
    A.CaO和KCl
    B.CuO和NaCl
    C.BaSO4和CaCO3
    D.NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

    （1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

    （2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

    （3）制备NaCN的方法很多种。

    ①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

    ②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

    已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

    2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

    则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

    C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

    D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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