Question

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A.电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，A项错误；B.根据电子守恒，每消耗3 molPb，转移6 mol电子，同时生成1molAl2O3，B项错误；C.原电池中正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e—=PbSO4+2H2O；在电解池的阳极上，铝单质失电子生成氧化铝，阳极方程式为：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+，C项错误；D.原电池中铅作负极，在该电极上，铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，质量增加；电解池中，铅为阴极，氢离子在该电极上得电子生成氢气，铅电极质量不变，D项正确。答案选D。