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    【题目】将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

    A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）

    D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

    【答案】B

    【解析】10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，则各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    a

    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

    B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

    C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%

    D. 12 min时，a＝33.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ）
    A.CaO和KCl
    B.CuO和NaCl
    C.BaSO4和CaCO3
    D.NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

    A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

    C.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

    （1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

    （2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

    （3）制备NaCN的方法很多种。

    ①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

    ②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

    已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

    2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

    则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是(　　)

    A．一定互为同分异构体

    B．一定是同系物，有相同的通式

    C．实验式相同

    D．只能是同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一束强光照射Fe(OH)3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做______，在该分散系中，分散质微粒的直径大约在______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

    B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

    C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

    D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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