Question

【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)合成氨反应的化学方程式为___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

(3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。

Answer 1

【答案】 N2＋3H22NH3 吸收 6c－a－3b）/3 反应不充分、热量损失等

【解析】

（1）氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气，则合成氨反应的化学方程式为N2＋3H22NH3；

（2）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，因此逆反应是吸热反应，依据方程式N2＋3H22NH3可知反应热△H＝（a+3b-6c）kJ/mol，则NH3分解生成N2和1molH2要吸收的热量为（6c－a－3b）/3 kJ。

（3）由于是可逆反应，且会有热量损失，因此反应的热量总小于理论值。