[题目]研究铝元素.硫元素及其化合物的性质具有重要意义(1)①NH4A1(SO4)2可作净水剂.用必要的化学用语及文字说明其理由是 .②相同条件下.0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+) (填“大于 “小于或“等于 )0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH4+).(2)25℃.在0.10mol·L-1H2S溶液中.通入HCl气体或加入NaOH固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。

②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

【答案】 A13++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有吸附性小于 0.043 5 (Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

【解析】（1）①NH4Al(SO4)2可作净水剂，是由于Al3+在水溶液中发生水解生成Al(OH)3胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，能悬浮颗粒使其沉降从而净化水；②相同条件下，NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+水解产生氢离子抑制NH4+水解， NH4HSO4在水溶液中完全电离出氢离子，抑制NH4+的水解，抑制程度比前者大，所以0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+）小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（2）①由图可知，当pH=13时，c(S2-)=5.710-2mol/L，由硫元素守恒可知，c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-c(S2-)=0.1mol/L-5.710-2mol/L =0.043 mol/L；②因为Ksp(MnS)= c(Mn2+)c(S2-)，当Mn2+开始沉淀时， mol/L ，由图可知溶液的pH=5；

（3）①HSO3-的电离方程式为，所以HSO3-的电离平衡常数表达式为；②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中，Na2SO3完全电离，钠离子不发生水解，浓度最大，SO32-浓度仅次与钠离子；SO32-可以水解成HSO3-和OH-，由于OH-可以来源于SO32-水解和水的电离，则c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③根据电离平衡常数表可知：H2SO3酸性强于H2CO3的酸性，H2CO3酸性强于HSO3-酸性，根据强酸制弱酸，因此主要的离子方程式为。

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	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

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化学键	H-H	N≡N
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①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

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