[题目]用软锰矿［主要成分MnO2.还含SiO2 .Fe2O3.Al2O3.Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)联合生产硫酸锰和铁红(Fe2O3)生产过程如下Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.73.42.7完全沉淀时9.88.36.74.43.2(1)含杂质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

【答案】充分反应，加快反应速率 SiO2 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓ + 8H+ 不合理，Fe3+、Cu2+等会催化H2O2分解，原料利用率低 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O MnS+Cu2+=CuS+Mn2+ 将硫酸锰晶体加热溶解后，趁热过滤，然后冷却结晶

【解析】(1)为了扩大接触面积，提高反应速率，所以将矿石粉碎；

(2)根据软锰矿中所含杂质的成分，不溶于酸的只有SiO2，所以滤渣1中含有的主要物质是SiO2；

(3)根据氢氧化物沉淀完全的pH可知，调节溶液的pH至3.2，可使Fe3+完全沉淀，通入氧气是为了将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应的离子方程式是4Fe2++O2+10H2O= 4Fe(OH)3↓ + 8H+；若用H2O2代替O2，Fe3+、Cu2+等能催化H2O2的分解，造成原料浪费，降低原料的利用率，所以不合理；

(4) MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，所以反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2+ +2Fe3++2H2O；

(5)由表中数据可知，当pH为5时，Al(OH)3沉淀完全，所以滤液3中主要是Cu2+和Mn2+，加入难溶电解质MnS，可除去Cu2+，因为CuS比MnS更难溶，即MnS+Cu2+=CuS+Mn2+；

(6)将硫酸锰晶体加热溶解后，趁热过滤，然后冷却结晶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反应的化学方程式是

(1)装置中仪器a的名称为______________。A中反应的化学方程式是_______________。

(2)装置B中观察到的主要现象是_____________________。

(3)装置C中盛放的试剂是______________________。

(4)装置E的作用是___________________。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________。

(6)为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定终点的现象是___________________。该样品中NaNO2的质量分数为__________。